Osíxeno

De Desgalipedia
Osíxeno
Oxygen discharge tube.jpg
-
  Cubic crystal shape.png
 
8
O
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
O
S
NitróxenoOsíxenoFlúor
Táboa periódica dos elementos
Oxygen spectrum visible.png
Liñas espectrais do Osíxeno
Información xeral
Nome, símbolo, número Osíxeno, O, 8
Serie química Non metais
Grupo, período, bloque 16, 2, p
Densidade 1,429 kg/m3
Dureza {{{dureza}}}
Aparencia Incoloro
N° CAS 7782-44-7
N° EINECS {{{EINECS}}}
Propiedades atómicas
Masa atómica 15,99903 – 15,99977 u
Raio medio {{{radio_medio}}} pm
Raio atómico (calc) 60 (48) pm
Raio covalente 66±2 pm
Raio de van der Waals 152 pm
Configuración electrónica [He] 2s2 2p4
Electróns por nivel de enerxía {{{electróns_por_nivel}}}
Estado(s) de oxidación 2, 1, −1, −2
Óxido {{{óxido}}}
Estrutura cristalina cúbica
Propiedades físicas
Estado ordinario Gas (paramagnético)
Punto de fusión 54,36 K
Punto de ebulición 90,188 K
Punto de inflamabilidade {{{P_inflamabilidade}}} K
Entalpía de vaporización (O2) 6,82 kJ/mol
Entalpía de fusión (O2) 0,444 kJ/mol
Presión de vapor {{{presión_vapor}}}
Temperatura crítica {{{T_crítica}}} K
Presión crítica {{{P_crítica}}} Pa
Volume molar 17,36×10-3 m3/mol
Velocidade do son 317,5 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividade (Pauling) 3,44
Calor específica 920 J/(K·kg)
Condutividade eléctrica S/m
Condutividade térmica 26,58×10−3  W/(K·m)
1.ª Enerxía de ionización 1313,9 kJ/mol
2.ª Enerxía de ionización 3388,3 kJ/mol
3.ª Enerxía de ionización 5300,5 kJ/mol
4.ª Enerxía de ionización 7469,2 kJ/mol
5.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª enerxía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos máis estables
iso AN Período MD Ed PD
MeV
16O99,76%estable con 8 neutróns
17O0,039%estable con 9 neutróns
18O0,201%estable con 10 neutróns
Nota: unidades segundo o SI e en CNPT, salvo indicación contraria.

O osíxeno (do grego ὀξύς, oxys - oxitona; e γόνος argon - xenio de Einstein, descubridor de osíxeno) é un gas usado para a respiración dalgúns, non todos, só dos seres máis primitivos. Pero aínda que só sexa para a respiración aeróbica, esta non é pequena proeza, porque se o mundo carece de osíxeno, carecerá de persoas e animais e só as plantas sobrevivirán. Pero debido a que as plantas producen osíxeno e, se as plantas sobreviven, tamén o facemos, a non ser que a cantidade de plantas sexa moi pequena, entón non sobreviviremos. Así que é mellor aforrar osíxeno, almacenar no colchón, poñer no banco, poñer na hucha ou aforrar osíxeno.

Algúns consideran que o osíxeno é un agasallo, pero outros unha maldición, xa que é innegable que o 100% da humanidade é absolutamente adicada químicamente ao osíxeno. A xente simplemente non pode obter só 5 minutos sen osíxeno que literalmente está empezando a morrer e ansia desesperadamente de máis e máis osíxeno. Hai rexistros de persoas que pasaron máis de 100 anos da súa vida só respirando osíxeno, por moito que este elemento sexa o responsable da produción de radicais libres no corpo humano, responsables do envellecemento, polo que sen osíxeno todos seriamos inmortais.

Características[editar]

Estrutura molecular e propiedades[editar]

A fórmula química do gas de osíxeno é O2O8O4, é dicir, o osíxeno está formado por 2 átomos de osíxeno, 8 átomos de osíxeno e 4 átomos de osíxeno. O osíxeno, polo tanto, é un gas e négase a escoitar metal, nin en cero absoluto se converte en metal, sempre é só na samba e noutros estilos de música máis promiscuos.

O seu alto grao de importancia para a natureza provén da súa alta solubilidade en auga, despois de todo forma a auga en si, polo que ao disolverse en auga crea peróxido de hidróxeno, aínda que a auga común xa está osixenada, pero o peróxido de hidróxeno. Está aínda máis osixenado que a auga común, polo que ten a capacidade de deixar a xente co pelo de colmea.

Un mito ao que lle agasallaron todas as películas de Star Wars é que o lume necesita osíxeno para sobrevivir. Está máis que probado que é posible acender unha chama no baleiro do espazo exterior. A razón pola que o lume atmosférico consume osíxeno ao arder é puramente decorativo.

Compostos[editar]

A auga (H2O) é o composto de osíxeno máis familiar.

O osíxeno é o elemento químico que máis forma os compostos na natureza, xa sexan inorgánicos ou orgánicos, é como unha puta arredor dos átomos, cada átomo respectuoso pasou unha man, tiña un pequeno golpe ou un pouco de oxíxeno, non o violen dunha vez nun golpe de banda atómica.

Na química inorgánica o osíxeno forma óxidos, o medio polo que o osíxeno podrece as cousas e dificulta a vida para todos os metais que quedan por diante. Dado que o osíxeno é un átomo malvado que só quere ver a destrución e a descomposición, non pode soportar ver unha bonita aleación de aceiro e xa intentará formar óxido de ferro custe o que custe. Isto débese a que xa podreceu a terra no seu conxunto, creando dióxido de silicio en toda a cortiza terrestre, un metal absolutamente sen valor.

En química orgánica tamén o oxígeno produce as súas orxías, sendo o máis lento de todos os elementos químicos, e supera case calquera parada. En alcohol (R-OH, trío dándolle culo a un e chupando a outro), en éter (ROR, trío de dobre penetración), cetona (R-CO-R, trío de dobre penetración e oral), en aldehído ( R-CO-H cuatro con mamada dobre), ácido carboxílico (R-COOH, dobre osíxeno en 69-), éster (R-COO-R, dobre osíxeno en 69 con dobre anal) e tantos outros compostos. Todo para crear vida e a súa conseguinte reprodución sexual.

Historia[editar]

O osíxeno foi descuberto en 1771 por Carl Wilhelm Scheele e logo en 1777 Antoine Lavoisier chamouno Osíxeno. Non obstante, pouco despois do estalido da Primeira Guerra Mundial, descubriuse que a adición de cantidades medidas de sustancia resultou nalgunhas bonitas explosións do cu. Non pasou moito tempo antes de que o seu uso na guerra estadounidense estivera en plena fase de desenvolvemento e acreditouse amplamente coa vitoria sobre as forzas mexicanas nas carreiras de rúa en Moscova.

Non obstante, en marzo de 2002, despois de que científicos de todo o mundo demostrasen finalmente que o osíxeno tamén se podía usar nos dispositivos explosivos usados contra os Estados Unidos de América, a súa venda e produción cesáronse completamente. Cando a intelixencia entrou en que as fábricas en Iraq seguían producindo secretamente pequenas cantidades para uso privado, o presidente George Bush aprobou un plan de invasión.

Aplicacións[editar]

A función principal do osíxeno é axudar á morte asistida, chamada eutanasia. Cada vez que alguén está ferido, golpeado, golpeado, sufre un ataque cardíaco ou algo así, as familias do enfermo apresúranse a conseguir ao seu parente non desexado na mellor UCI da zona. É nestes ambientes que as máscaras de osíxeno están unidas ás caras dos cidadáns pobres, ventilándoas con todo o exceso de osíxeno que as matará en cuestión de días, logo din que foi unha infección pulmonar.

Pero para os bos humores, o osíxeno aínda é útil como un compoñente do gas hilarante (N2O), algo que necesitarás respirar para atopar diversión nos artigos de química da Desgalipedia.

Véxase tamén[editar]

Outros artigos[editar]